$NaCN$ और $HCN$ के बफर विलयन का $pH$ $9.3$ है और $HCN$ का $K_a$ $5 \times 10^{-10}$ है,तो $\frac{[NaCN]}{[HCN]}$ का मान ज्ञात कीजिए।

  • A
    $0$
  • B
    $9.3$
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    $1$
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    $10$

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$20 \ mL$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ NH_4OH$ के विलयन में मिलाया जाता है। परिणामी मिश्रण का $pH$ क्या होगा? [$NH_4OH$ का $pK_b = 4.7$]

निम्नलिखित में से कौन सा युग्म बफर बनाता है?

$0.01 \ M$ $HCN$ और $0.02 \ M$ $NaCN$ वाले विलयन की $[H^{+}]$ सांद्रता क्या होगी? ($HCN$ के लिए $K_a = 6.2 \times 10^{-10}$)

एक बफर विलयन में $0.1 \ M$ एसिटिक अम्ल और $0.1 \ M$ सोडियम एसीटेट है। यदि एसिटिक अम्ल का $pK_a$ $4.75$ है,तो इसका $pH$ क्या होगा?

$25\,^oC$ पर $0.10\,M$ सोडियम एसीटेट और $0.03\,M$ एसिटिक एसिड युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा? ($CH_3COOH$ के लिए $pK_a = 4.57$)

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